xxxx年高二第二化学期末试题练习
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第一部分选择题(共59分)
一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是：
A.电能是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：
A.CO(g)=C(s)+1/2O2△H>0
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的
△H为：
A.+184.6kJ•mol-1B.―92.3kJ•mol-1C.―369.2kJ•mol-1D.+92.3kJ•mol-1
4、下列变化属于吸热的化学反应是：
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④
5、下列关于反应热的说法正确的是：
A、当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应
B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
6、在N2+3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(L•S)，则t值为：
A.1秒B.1.5秒C.2秒.D.2.5秒
7、1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：A.C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ•mol—1
B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94KJ•mol—1
C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ•mol—1
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ•mol—1
8.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol
9.已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A.196.64kJB.196.64kJ/mol
C.<196.64kJD.>196.64kJ
10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A、Cl2B、Br2C、I2D、S
11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)5C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时
B的转化率为：
A.40%B.50%C.60%D.70%
12.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8mol•L-1•s-1D.v(D)=1mol•L-1•s-1
13、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使
PCl5分解率降低的是：
A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热
C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积
14、已知下列数据：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)△H1=-272kJ•mol-1
2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)△H2=-1675kJ•mol-1
则：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：
A.+859kJ•mol-1B.-859kJ•mol-1
C.-1403kJ•mol-1D.-2491kJ•mol-1
15、可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：
A、1mol/(L•min)B、0.9mol/(L•min)
C、0.2mol/(L•min)D、0.1mol/(L•min)
16、设C+CO2=2CO△H>0的反应速率为V1;N2+3H2=2NH3△H<0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：
A、同时增大B、同时减少
C、V1增大、V2减少D、V1减少、V2增大
17、某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡
时，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为：
A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2X2Y
C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3
18、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下述判断正确的是：
A.T1p2
C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1
19、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
ABCD
二、不定项选择题(共21分，每题有1～2个答案，全对每题给3分，若有两个答案只选一个且对则得2分，有错则该小题为0分)
20、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是：
A、单位时间生成的nmol的A2同时生成2nmol的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
21、已知N2+3H2=2NH3△H<0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应
22、在密闭容器中加入4molA和2molB发生如下反应2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为pmol/L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为pmol/L的是：
A.2molA+1molBB.2molA+1molB+3molC+1moD
C.3molC+1molDD.6molC+2molD
23、在t1℃时2A(气)B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1,t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2,当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q<0，平衡左移，M1>M2B、若Q<0，平衡右移，M1
C、若Q>0，平衡左移，M1>M2D、若Q>0，平衡右移，M1
24、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：C
A.p2>p1，n<3浓
B.p2>p1，n>3度
C.p1>p2，n<3
D.p1>p2，n>3t
25、下列说法正确的是：
A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C强电解质的导电能力比弱电解质要强。
D天然气、沼气和水煤气(CO、H2)分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
26.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相等
D.其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻，
n(H2)比上图中的d点值要大
三、第二部分——非选择题(共41分)
27.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)(3分)该反应的热化学方程式为
(2)(2分)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
28.(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的
ΔH=—99kJ•mol-1。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”)，△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)图中△H=KJ•mol-1。
29(6分).某反应2AB+C，在某一温度时，达到平衡。
①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。
②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为态。若同时该反应为热(填吸或放)，则该反应为自发反应。
30.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
31(14分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A.0～1min
B.1～3minC.3～8minD.8～11min
(3)如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________。
(4)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家准备的xxxx年高二第二化学期末试题练习
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