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解析： 水在4℃时密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________
解析： 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
解析： (1)500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。
(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;
B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38g 2mol•L-1 4mol•L-1
(3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅
解析： 因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5L，余下O2总是10L。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15L，则CO2为15L-10L=5L，由碳原子守恒得原CO为5L，则V(H2)=10L-5L=5L。
(2)剩余气体为aL，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10)L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10LCO2，剩余10LO2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10LO2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10
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