高中xxxx年高一化学下册期末测试题
[编辑推荐]高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家准备的高中xxxx年高一化学下册期末测试题
一、选择题(每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分)
1.下列关于实验操作能实现目的的是()
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是
A、①=②=③B、①>②>③C、③>②>①D、②>③>①
3.区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是()
A.观察颜色B.丁达尔效应C.过滤D.蒸馏
4.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()
A.NaOHB.Na2O2C.浓硫酸D.浓硝酸
5.0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比()
A.5：2B.3:1C.2：5D.1：1
6.除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是()
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.置于坩埚中加热D.配成溶液后通入CO2
7.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的()
A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO4
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.KClO3→O2B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+
9.下列关于合金的说法错误的是()
A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大
C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D.青铜、硬铝、钢都是合金
10.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是()
A.它耐高温B.它没有固定熔点
C.它可以耐强碱溶液腐蚀D.它是一种新型无机非金属材料
11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()
A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
C.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
D.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是()
A.Na+、NO3-、Mg2+、SO32-B.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C.K+、SCN-、Fe3+、Cl-D.K+、Al3+、Cl-、HSO4-
二、填空题(每空2分，共40分)
13.(12分)选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，(题中填入试剂代号)
(1)Na2CO3(Na2O2)除杂剂，化学方程式;
(2)FeCl2溶液(FeCl3)除杂剂，离子方程式;
(3)Fe粉(Al粉)除杂剂，离子方程式;
(4)NO(NO2)除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
14.(8分)(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。(选填石灰石、粘土、石英、石膏)
(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。(填化学式)
(3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。
15.(12分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+O2===4NO+6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+O2+2H2O===4HNO3
NO2+O2+H2O===4HNO3
(4)1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.
16.(8分)SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
三、计算题(共12分)
17.(1)某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
当有15.8gKMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
第Ⅱ卷(理科倾向必做)
一、选择题(每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分)
18.分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3。溶解性
乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11与水和酒精等混溶
丙三醇(C3H8O3)17.92901.26与水和酒精等混溶
A、蒸馏法B、萃取法
C、“溶解、结晶、过滤”的方法D、分液法
19.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A、Fe3+>C12>MnO4-B、Fe3+>Cl2>I2
C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+
20.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是
A、Na和KB、Mg和AlC、Cu和AlD、Al和Fexkb1.com
21.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为()
A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1
二、填空题(共26分)
22.(每空1分，10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是含氧酸。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a;b;c;d;e。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a;b;c;d;e。
23.(6分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL0.08mol•L-1NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol•L-1。
(2)氢气的体积为mL。
三、实验题
24.(8分)某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.
(2)称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是
四、计算题(共10分)
25.标准状态下，一个容积为aml的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入bml氧气，最终烧瓶顶端残留cml气体。
(1)写出残留气体可能的分子式
(2)求c(用含有a、b的数学式表示)
26.将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
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