xxxx年高中高一化学下学期期末测试题
[编辑推荐]高中学生在学习中或多或少有一些困惑，中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家总结了xxxx年高中高一化学下学期期末测试题，各位考生可以参考。
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分)
1.下列实验操作正确的是：()
A.蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B.配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D.滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()
A.常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B.标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C.标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D.0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5mol
3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：()
A.酒精——易燃品B.浓硫酸——腐蚀品
C.烧碱——剧毒品D.氯酸钾——强氧化剂
4.在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是()
A.增加砝码B.增加药品量
C.减少药品量D.减少砝码
5.下列叙述中，正确的是：()
A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B.有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()
7.已知一个12C原子的质量是bg，若某钠原子的质量是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该钠原子的相对原子质量为12ab
②mg该钠原子的物质的量为maNAmol
③该钠原子的摩尔质量是aNAg
④ag该钠原子所含的电子数为11NA
A.①②B.②④
C.①③D.②③
8.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—<H2O2<Fe2+<I—<SO2，则下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦能透过半透膜
A.①④⑥⑦B.②③④
C.②③⑤⑦D.①③④⑥
10.下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是()
A.H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+
B.纯碱是碱，因为其水溶液显碱性
C.醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离
D.胆矾(CuSO4•5H2O)是混合物，因为胆矾中有水
二、选择题(本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分)
11.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O),可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液;②加过量金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是()
A.②⑥③B.④⑥①③
C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
12.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是()
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氢氧化钠溶液、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
13.某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为()
A.B.
C.D.
14.将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是：()
15.A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)：V(H2)=7：24时混合气体的摩尔质量为16g•mol-1则A为()
A.O2B.CO
C.CO2D.SO2
16.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：()
A.150mL3mol•L-1的KCl
B.75mL2mol•L-1的NH4Cl
C.150mL1mol•L-1的NaCl
D.75mL1.5mol•L-1的CaCl2
17.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C.2F2+2H2O=4
HF+O2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18.能正确表示下列反应的离子方程式是：()
A.碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.浓烧碱与铝片反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.铜片插入盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑K]
19.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y
20.将5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，请问需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的体积之比是：(设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)()
A.1：3B.3：1
C.1：4D.4：1
21.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：
①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)，⑥溶液的密度，
⑦溶液的质量分数.
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()
A.③⑤B.②④⑤⑥
C.①④⑥D.①②③④
22.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是()
A.N2B.NO
C.N2OD.NO2
第Ⅱ卷(本卷共有两道大题共44分)
三、填空题(28分)
23.(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至溶液呈中性;⑤过滤
(1)下列操作顺序正确的是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量?
(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?
。
(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
24.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵分离水和汽油的混合物。
⑶分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。
⑷从碘的水溶液里提取碘。
25.(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程
式为：
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O
(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)反应中元素被氧化，是氧化剂
(3)反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为。
26.(8分)实验室制氢氧化铁胶体将滴入中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到
现象，产生此现象的原因是
。
四、实验题(16分)
27.(16分)配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
(2)计算：
所需NaOH的质量为g;
(3)称量：
用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止;
(4)溶解：
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解;
(5)转移：
将步骤(4)中溶液用玻璃棒注入容量瓶中，
在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中;
(6)定容：
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。
(7)贮存：
将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
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