[编辑推荐]考点内容有什么变化?复习需要注意什么?中国学科吧（jsfw8.com）高中频道小编整理了xxxx年高中试题高一下学期化学期末考试题，希望为大家提供服务。
、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.(xxxx•大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗B.漏斗
C.蒸馏烧瓶D.容量瓶
解析： A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D
2.如图所示的实验操作中，正确的是( )
解析： B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
A.KNO3溶液B.稀H2SO4
C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )
A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下，1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析： A项错，11.2L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3molSO2含有的氧原子为0.6NA。
答案： CD
5.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A.9x/ymol-1B.9y/xmol-1
C.x/ymol-1D.y/xmol-1
解析： n(H2O)=xg18g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，则：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
7.将5mol•L-1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05mol•L-1B.0.25mol•L-1
C.0.10mol•L-1D.0.50mol•L-1
解析： 稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5mol•L-1×10mL=c稀×200mL得c稀=0.25mol•L-1。
答案： B
8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )
A.过滤B.萃取
C.蒸发D.蒸馏
解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
9.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A.①②③B.③④
C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥
解析： ①误差太大，应该用10mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
10.下列有关实验操作中，正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确;Ba(NO3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
11.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为( )
A.ABB.AB2
C.A2BD.A4B2
解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案： C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案： C
13.配制250mL0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容时，仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻
度线
解析： 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
答案： C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.5mol•L-1B.6.25mol•L-1
C.7mol•L-1D.6.75mol•L-1
解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08L×x×56g•mol-128%+100g)×14%=0.08L×x×56g•mol-1，x=6.25mol•L-1。
答案： B
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51174×100%
C.20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm-3
解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4.0mol•L-1;假设此溶液为1L，则m(溶液)=ρV=1.174g•cm-3×1000cm3=1174g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0mol•L-1×1L×74.5g•mol-1=298g，所以KCl的质量分数应为298g1174g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm-3，D项错误。
答案： AC
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定xxxx年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )
A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。
物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式
NaNO3NaCl
ZnSO4CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
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