[编辑推荐]为了帮助考生们了解高中学习信息，中国学科吧（jsfw8.com）分享了xxxx年高中高二化学下学期期末考试卷，供您参考!
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分)
1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8mol•L-1•s-1D.v(D)=1mol•L-1•s-1
2.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ•mol-1，
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A.488.3kJ•mol-1 B.-244.15kJ•mol-1
C.244.15kJ•mol-1D.-488.3kJ•mol-1
3.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
4.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是()
A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)
D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)=C(B)
5.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,并达到平衡,HI的体积
分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件，
ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是()
A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
7某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是()
A.电解初期，石墨电极上有H2产生
B.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
8.、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、
9.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④
10.在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率()
A.15mol、25%B.20mol、50% C.20mol、75% D.40mol、80%
11.已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是()
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
12.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是()
A.P1>P2，n<3B.P13
C.P1>P2，n>3D.P1
13.用0.01mol•L-1H2SO4和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4;②少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下c(H+)之比的值是()
A.10B.50C.5×103D.104
14.今有两种正盐的稀溶液，分别是amol•L-1NaX溶液和bmol•L-1NaY溶液，下列说法不正确的是()
A.若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
B.若a=b，并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
C.若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX
D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol•L-1，则可推出a+b=0.2mol•L-1
15.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH-)的关系，即c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中：①20mL0.1mol•L-1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液，③40mL0.03mol•L-1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为()
A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①
16.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.熔点：Al>Mg>Na>K
17.将转变为的方法为()
A.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
B.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
18.将甲苯和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是()
A.40%B.35%C.30%D.无法计算
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19.(6分)现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c(NaOH)=(表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。
20.(12分)在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
(1)电源电极X为________极。
(2)pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
21(7分)25℃时，在0.5L2.0×10-4mol•L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.001mol•L-1H2SO4溶液，(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2)
则(填能或不能)析出沉淀，写出判断步骤
，混合后溶液的pH值为
已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2
22.(12分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
23.(9分)某芳香烃A，分子式为C8H10;某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)
(1)A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。(不包括A，写结构简式)
(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
(3)FH反应的化学方程是;
反应类型是。
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
以上就是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为您准备的xxxx年高中高二化学下学期期末考试卷
同类热门：
高中xxxx年高二下学期化学期末试题分析