xxxx年高中高二下册化学期末考试题练习
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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )
A.K=cC•cH2OcCO•cH2 B.K=cCO•cH2cC•cH2O
C.K=cH2OcCO•cH2D.K=cCO•cH2cH2O
解析： 解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视为“1”，根据平衡常数的定义，不难判断，选D。
答案： D
2.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )
A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强
C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂
解析： 平衡常数只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。A、B、D只改变化学反应速率，只有温度的改变，K值才能改变。
答案： C
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9B.16
C.20D.25
解析： 本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2+4=5mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L，则①的平衡常数K1=c(NH3)平•c(HI)平=5×4=20，C正确。
答案： C
4.在温度和压强不变时，1LNO2高温分解(2NO22NO+O2)，达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为( )
A.40%B.20%
C.60%D.5%
解析： 解答该题可利用差量法计算。
2NO22NO+O2 ΔV
2 1
0.6L 1.3L-1L
NO2的转化率为0.6L1L×100%=60%。
答案： C
5.红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)( )
A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应
C.温度升高，此反应的K增大D.温度升高，此反应的K减小
解析： 温度升高，PCl3的转化率降低，表明平衡向逆反应方向移动。根据“温度升高平衡向吸热反应方向移动、温度降低平衡向放热反应方向移动”的规则，该反应逆反应方向是吸热反应方向，因此正反应是放热反应。温度变化，平衡常数变化，温度升高平衡逆向移动，因此K值减小。
答案： BD
6.(xxxx•南京质检)将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是( )
A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molSO3
解析： 利用极端假设法分析，2molSO3完全转化成反应物时，可生成1molO2和2molSO2。则起始原料2molSO2与2molSO3与4molSO2和1molO2相当。该配比量与备选答案相比，大于A的配比量，与B的相等，C配比量相当于4molSO2和2molO2，大于起始配比量，所以SO3的物质的量大于Wmol，D配比量相当于4molSO2+0.5molO2，小于起始配比量，所以SO3的物质的量小于Wmol。
答案： C
7.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是( )
A.m>nB.m
C.m=nD.无法比较
解析： 设计如下等效平衡模型：
T、p1、V T、p1、2V T、p2、V
1molPCl5可建立等效平衡2molPCl5――――――――→缩小容器体积相当于增大压强2molPCl5
① ② ③
在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%，③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大，即n>m，B选项正确。
答案： B
8.关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)( )
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方
程式，平衡常数不变
C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Q
解析： K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)+I2(g)2HI(g)，K正=c2HIcH2•cI2，K逆=cH2•cI2c2HI，所以K正=1K逆。浓度商Qv逆。
答案： AC
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00kJ•mol-1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol•(L•min)-1。
(2)该反应的平衡常数表达式为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1.00molCO2和3.00molH2
解析： (1)由图象可知10min时，达到化学平衡状态。
则v(CO2)=1.00-0.25mol•L-110min=0.075mol•(L•min)-1
故v(H2)=3v(CO2)=0.225mol•(L•min)-1。
(2)依化学平衡常数概念表达。
(3)C、D都能使化学平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)增大，而n(CO2)相对减少，故比值增大。
答案： (1)0.225 (2)cCH3OH•cH2OcCO2•c3H2 (3)CD
10.(12分)将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。
(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
(3)平衡时N2的转化率。
解析： (1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为Mr=3.6×2=7.2。
所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。
(2)设平衡时消耗N2为xmol。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量(mol) 0.5×15 0.5×45 0
转化物质的量(mol)x3x2x
平衡物质的量(mol)0.1-x0.4-3x2x
n起=0.5mol
n平=(0.5-2x)mol
T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，n(NH3)=0.06mol×2=0.12mol。
(3)平衡时N2的转化率为0.060.1×100%=60%。
答案： (1)1∶4 (2)0.12mol (3)60%
11.(12分)(xxxx•广州高二质检)t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容器不变)，发生反应：
3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)x=________;
(2)用A表示该反应的速率为________mol/(L•min);
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填写下列选项字母序号);
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向平衡混合物中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示);达到新平衡时，A的物质的量为n(A)=______________(用含a的式子表示)。
解析： 反应前没有C，通过B、C的变化量求出x，根据同一反应反应速率之比等于系数比求出A的反应速率，恒温恒容条件下通入稀有气体容器中各物质的浓度不变平衡不移动，(4)用一边倒满足A、B的物质的量之比为3∶2，对应成比例再次平衡时A的物质的量为：
2.4mol+3a4mol×2.4mol3mol=(2.4+0.6a)mol。
答案： (1)4 (2)0.15 (3)C
(4)a/4 2.4+0.6amol
12.(16分)(知能提升)(xxxx•黄冈中学高二期末)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2+ C+ N2高温 Si3N4+ CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是________，其还原产物是__________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=____________________;
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO的生成速率为v(CO)=18mol/(L•min)，则N2的消耗速率为v(N2)=________mol/(L•min)。
解析：
(2)N2得电子为氧化剂，N2得电子后生成Si3N4，Si3N4为还原产物。
(3)固体和纯液体如SiO2、C、Si3N4的浓度为常数“1”。
(4)放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0，升温平衡向吸热方向即逆向移动，平衡常数减小。
(5)正向是气体物质的量增大方向，压强增大逆向移动。
(6)v(N2)=13v(CO)=13×18mol/(L•min)=
6mol•L-1•min-1。
答案： (1)3 6 2 1 6 (2)N2 Si3N4
(3)c6COc2N2或[CO]6[N2]2 (4)小于 减小
(5)逆 (6)6
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