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人教版高中2019年高二化学下期末考试题

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

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人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题

[编辑推荐]为了帮助考生们了解高中学习信息,中国学科吧(jsfw8.com)分享了人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题,供您参考!

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.xxxx年l月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()

A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染

D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质

2.下列有关化学用语表示正确的是()

A.CaH2的电子式:[H:]-Ca2+[:H]-B.Cl-的结构示意图:

C.质子数为92、中子数为146的U原子:D.CH2F2的电子式:

3.下列分类或归类正确的是()

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③④    B.②③    C.②④    D.②③④⑤

4.下列类比关系正确的是()

A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应

5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA

B.22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2NA

C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D.1.8g1H218O中含有的中子数为NA

6.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()

A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有()

A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应

8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:

Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()

A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

9.某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:

n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,则X可能为()

A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+

10.下列离子反应方程式正确的是()

A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu+4H++SO42―===Cu2++SO2↑+2H2O

B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+====H2↑+C12↑

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

11.某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是()

A.SO2-3B.Na+C.AlO2-D.SO2-4

12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是()

A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

B.与澄清石灰水反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

13.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()

①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

14、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()

A.用50mL8mol•L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol•L-1的硫酸中

C.向100mL3mol•L-1的稀硝酸中加入5.6g铁

D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨

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15.xxxx年6月20日,中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验,其中最难完成的是()

A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

16.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()

A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO

42-

C.Mg2+、H+、Cl-、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

17.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是()

A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化

C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀。

18.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()

A.硫酸盐都易溶于水

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾含有结晶水,是混合物

19.下列除去杂质的方法正确的是()

物质杂质试剂主要操作

ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热

BSiO2Fe2O3盐酸过滤

CKBr溶液Br2KOH溶液分液

DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气

20.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:()

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

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二、填空题

21.(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:

(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是()

A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强,不易生锈

C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同E.在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是。

(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂。

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是()

A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦

22.(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

A――――→+X一定条件反应①B――――→+X一定条件反应②C

(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是______(填序号)。

a.Cb.Alc.Nad.Mg

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是__________;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强酸或强碱,则B的化学式为__________,反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

23.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+

阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;

③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.

⑴写出B、C的化学式:B;C。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。

⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为。

⑷在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为。

⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:

(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。

24.(14分)Ⅰ(1)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要(填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)。

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(2)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有(填序号)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C.定容时,俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

⑴装置乙的作用是。为防止污染空

气,尾气中含有的需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有、

、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。

25.(8分)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3,分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。

⑴.□+□=□+□+□+□H2O

⑵.反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。

⑶.反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是。(填选项编号)

A.酸性B.氧化性C.还原性D.热不稳定性

以上就是中国学科吧(jsfw8.com)的编辑为各位考生带来

人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题,希望给各位考生带来帮助。

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