xxxx年高中高二化学第二学期期末考试试题分析
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一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。)
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是()
A只有①B只有②C只有③D①②③
2.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是()
A质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
3.下列表达方式错误的是()
A碳-12原子CB氟化钠的电子式
C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D甲烷的电子式
4.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836
A①②③B②③④⑥C③④⑤⑥D⑤⑥
5.第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是()
A第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定
B第七周期排满时，应该有32种元素
C第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似
D第七周期最后一种元素的原子序数为118
6.下列第三周期元素的离子中，半径最小的是()
ANa+BAl3+CS2-DCl-
7.下列各组元素属于p区的是()
A.原子序数为1，2，7的元素B.O，S，P
C.Fe，Ar，ClD.Na，Li，Mg
8.已知X.Y.Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
9.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()
A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀
10.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
11.已知X.Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
12.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是()
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
13.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。
A.将SO2通入水中B.火碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A、W2-、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2-D、X+、Z2-
15.某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是( )。
A.化学式是Al2Cl6B.不存在离子键和非极性共价键
C.在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.是离子化合物，在熔融状态下能导电
16.下列排序正确的是()
A.酸性：H2CO3
C.熔点：MgBr2
17.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )。
A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
18.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
19.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH
20.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;②制备氯气装置中的分液漏斗;
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;⑥分馏石油时的温度计.
A.①③④⑤B.①③⑤C.②④⑥D.全部
II卷
二、实验题(每空1分，共8分。)
21.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I;II;III;IV
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液B.NaOH溶液
C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是。
(3)使用装置II的目的是。
(4)使用装置III的目
的是。
(5)确定含有乙烯的现象是。
三、填空题。
22.(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为，
其二氯取代产物有种
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
、
23.(14分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(所有的空都用元素符号作答。)
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。
写出该物质的一种主要用途____________________________
(3)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
(5)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
24.(10分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：
(1)M固体的晶体类型是。
(2)R基态原子的价电子排布式是
(3)I的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在酸性溶液中易发生自身的氧化还原反应，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
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