摘要：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是中国学科吧（jsfw8.com）小编为大家整理的xxxx高一下册化学第三次月考试题，希望对大家有帮助。
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、单项选择题(每题3分，共60分)：
1、有关化学用语正确的是
A.苯的结构简式C6H6 B.乙烷的结构式CH3CH3
C.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O2
2、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是
A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下
C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球
3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)可能会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D.维生素C可溶于水
4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是
A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中
C、一定条件下通入H2D、点燃
5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部
6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是
A分液萃取蒸馏B萃取蒸馏分液
C分液蒸馏萃取D蒸馏萃取分液
7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2
8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8
C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H6
9、不能与溴水发生反应的是
①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉
A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦
10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A.CnH2n-6B.C6n+4H2n+6C.C4n+6H2n+6D.C2n+4H6n+6
11、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A.29.5gB.44gC.74.8gD.88g
12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H2
13、下列各组性质比较中，正确的是
①失电子能力：K>Na>Li②碱性：CsOH>KOH>NaOH
③氧化性：F>Si>O④稳定性：PH3
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量
A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol，小于1molD大于1mol
15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY
16、有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH1=Q1kJ/mol;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=Q2kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH3=Q3kJ/mol;其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1<Q2、
C.Q3<Q2<Q1D.Q2<Q1<Q3
17、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
A、②B、④C、③D、②④
18、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度℃123
1001.000.750.53
xxxx.200.090.63
3001.301.000.70
下列说法正确的是
A.m>nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C.Q<0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
19、下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(共34分)
21、(4分)(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
(2)又已知：H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44kJ/mol，则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。
22、(6分)甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol•min-1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：。
23、(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①;
②;
④。
(4)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I;II;III;IV。(填字母)
A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液
②使用装置III的目的是。
24、(8分)新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体(如图所示)
(1)写出该烃的分子式。
(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体(填“有”或“无”)。
(3)该烃的二氯取代物有多少种。
(4)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应，这种同分异构体的结构简式是。
三、计算题(6分)
25、(6分)标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2%Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式(不必写计算过程)。
邢台一中2019—xxxx学年下学期第三次月考
高一年级化学试题
参考答案：
1-5DBCBD6-10CBCBB11-15ACCCD16-20DDBCB
21、B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l);ΔH=-2165kJ/mol508.25kJ
22、(每空2分)(1)0.0459.0×10-3
(2)该反应中甲酸具有催化作用;在反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
23、.(16分)
(1)(2分)，羟基，羧基(各1分)
(2)①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(2分)
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(4)①ABAD(各1分)②检验SO2是否除尽(2分)
24(8分)(1)C6H6(2)无(3)3种(4)(各2分)
25、C3H6、CH2=CHCH3
总结：xxxx高一下册化学第三次月考试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。