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2019高一化学下学期期末模拟试题

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

摘要:多做题、多练习,才能知道自己的不足。小编为大家整理了2013高一化学下学期期末模拟试题,供大家参考。

一、单选题(本大题共20小题;共60分.)

1.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A.72B.19C.53D.125

2.某学生做麦芽糖的还原性实验,取4ml0.5mol•L-1的CuSO4溶液和4ml0.5mol•L-1的NaOH溶液,将它们混合后,滴入1.0ml的10%麦芽糖溶液,加热煮沸,结果没有看到红色沉淀生成,这是因为

A.麦芽糖溶液太浓B.加热时间不够

C.CuS04溶液不足D.NaOH溶液不足

3.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是

A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸

4.一定温度下某固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是

A.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

B.混合气体的密度不再改变

C.v正(H2)=3/2v逆(NH3)

D.N2、H2、NH3的体积比为1:3:2

5、下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()

A.酸性:B.碱性:

C.稳定性:D.还原性:

6.可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥   B.②③⑤   C.①③④  D.①②③④⑤⑥

7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是

A.NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液

8.下列说法正确的是

A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键

B.离子化合物熔融状态下一定导电

C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

9.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是

A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

11、下列说法正确的是()

A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种

B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种

C.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应

D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多

12、对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

A.v(B2)=0.8mol/(L•s);B.v(A2)=0.4mol/(L•s);

C.v(C)=0.6mol/(L•s);D.v(B2)=4.2mol/(L•min)。

13.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是

A.a为正极,b为负极

B.负极反应式为:2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+

C.电子从b极向a极移动

D.生产过程中H+向a电极区域运动

14.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

15.有a、b、c 3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出.这3种金属的活动性顺序是

A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b

16.某有机物的结构简式如右图:

则此有机物可发生的反应有:①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和

A.①②③⑤B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

17.下列物质的电子式中,书写正确的是

18.下列变化属于物理变化的是

A.煤的干馏

B.裂解

C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

D.古代植物变质成煤

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:X>Y>Z>W>Q

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

20、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

二、填空题(本大题共4小题;共40分.)

21.(7分)在某温度时,将1molA和2molB通入容积为2L的密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g).2min时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4mol,

(1)C的反应速率为。

(2)哪些方法可以提高反应速率。

①升高温度②通入稀有气体③加催化剂④增大A的质量

(3)当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的压强②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值为1:1

22.(10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题:

(1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向(填“向左”或“向右”),负极发生反应(填“氧化”或“还原”),钾离子向极定向运动。

(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式

负极:,正极:,

(3)电池工作时,负极区的PH值(填“增大”或“不变”或“减小”),KOH溶液浓度(填“增大”或“不变”或“减小”)

(4)若电解质溶液改为稀硫酸,写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式

负极:,正极:,

电池工作时,负极区的PH值(填“增大”或“不变”或“减小”),

23.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的电子式。

(2)B、D分子中官能团的名称是、。

(3)写出下列反应的化学方程式:

①反应类型:;

②反应类型:;

④反应类型:。

(4)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是。

24、(10分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,可与C形成化合物D2C.

(1)B元素的名称;B在周期表中的位置第周期,第________族;

(2)A、B形成的化合物的化学式;

(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式.

(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

总结:2013高一化学下学期期末模拟试题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。

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