2019年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷

xxxx年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷

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xxxx年下学期湖南第一师范化学期末试卷

考试时间：90分钟总分：100分出卷人：593班方杰

姓名：-------班级：-------学号：---------------成绩：------------

一、单项选择。(2分*20=40分)

1、14关于14()6C常用于测定动植物标本的年龄。6C原子的说法正确的是

A、中子数为6B、质子数为14

C、核外电子数为8D、质量数为14

2、下列物质中只含有离子键的是()

A、MgCl2B、NH4ClC、CO2D、NaOH

3、发现元素周期律并绘制了第一个元素周期律的科学家是()

A、戴维B、阿伏加德罗C、门捷列夫D、道尔顿

4、根据元素的核电荷数，不能确定的是()

A、原子核内电子数B、原子核内中子数

C、原子最外层电子数D、原子核外电子数

5、下列说法中正确的是()

A、凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B、凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能

C、凡是吸热反应都需要人为加热

D、凡是加热反应都不需要人为加热

6、下列各组元素中，属于同一主族的是()

A、OSNaB、ClBrI

C、MgAlOD、NaAlSi

7、X元素能行成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数是()

A、5B、14C、17D、20

8、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以构成原子电池的总数为()

A、3种B、4种C、5种D、6种

9、下列含有非极性键的共价化合物是()

A、HClB、Na2O2C、CO2D、C2H2

10、在2L密闭容器内，某主体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为()

A、0.4mol/l·sB、0.3mol/l·s

C、0.2mol/l·sD、0.1mol/l·s

11、下列物质中化学键类型完全相同的是()

A、NaClHClB、KClNa2SC、KOHHClD、Na2ONH3

12、下列变化过程中不能产生CO2的是()

A、碳还原氧化铜B、碳酸钙加热分解

C、碳酸钙和石灰水反应D、葡萄糖在人体内缓慢氧化

13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()

(1)品红溶液(2)酸性高锰酸钾溶液(3)溴水(4)滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A、(1)(4)B、(2)(3)C、(1)(3)D、(2)(4)

14、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见溶液沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()

A、Br2(蒸气)B、NH3C、Cl2D、CO2

15、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则该气体中NO和NO2的体积之比是()

A、3：1B、1：3C、2：1D、1：2

16、将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当氧气的体积为18ml时水充满整个量筒，则NO2气体的体积为()

A、72mlB、36mlC、24mlD、18ml

17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状态下的体积约为()

A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、44.8L

18、有关金刚石、石墨、木炭和C60的说法，下列选项中正确的是()

A、由不同的元素组成B、与氧气充分反应都产生CO2

C、原子排列方式相同D、化学性质不一样

19、对于可逆反应2SO2+O2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后，18O原子()

A、只存在于O2中B、只存在于SO2和O2中

C、只存在于SO3和O2中D、存在于SO2、O2和SO3中

20、化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的措施是()

A、增大反应物的容量B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂

二、填空题(每题两分，2分*10=20分)

21、在原子符号ZAX中,质子数为----------，中子数为----------。

22、X、Y、Z是三种短周期的原子数依次递增的非金属元素，它们的族序数之和为14，周期数之和是6，X、Y的最为层电子数之和等于Z的最为层电子数。那么X、Y的元素符号分别为-------，-------。

23、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氢气。则Na3N的电子式是------;它与水反应属于--------反应。

24、原子数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am和Bn，已知它们的核外电子数排布相同，据此推断A和B的核电荷数之差为------族序数之差为--------

25、含碳单质矿物燃烧的化学方程式为----------------------;海水吸收二氧化碳时，发生的化学方程式为----------------------------------。

26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五种气体中，能使品红褪色的有------------，能使紫色石蕊变红且不褪色的有----------------------。

27、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入--------------溶液中。

28、某金属单质(显+1价)与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是--------------。

29、原电池是指将--------------转化为------------------的装置。

30、反应：5minN2(g)+3H2g2NH3g在2L的密闭容器中发生，

内NH3的质量增加了1.7g，则V(NH3)=------------------,V(H2)=---------------------。

三、推断题。(10分)

31、在图中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。完成下题：

写出物质的化学式(4分)：A----------，F----------,H--------;C---------。用电子式表示I的形成过程。

写出B至C，E至F的化学反应式：(4分)

四、实验探究题。(2分*10=20分)

32、在浓硝酸中放入足量铜片。

(1)开始反应的化学方程式为------------------------------------------------------

。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是------------------------------------------------------------------------。

(3)待反应停止后，再加人少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是------------------------------------------------------------------------。

(4)在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4MOL·L1,c(H2SO4)=0.2mol·L1,向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反映后，溶液中Cu2的物质的量浓度为----------------------------------------。

31图33图

33、如图所示，在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。

(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是----------------------------------------------------------------------------------------------------。

(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是--------------------------------------------------------。

(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向------------倾斜;原因是-----------------------------------------------------------------------------------------------。

(4)若同时将两钥匙分别浸入两同浓度的稀硫酸铜溶液中(浸入的深度相同)，则铁棒向------倾斜;原因是-------------------------------------------------------------。

五、计算题。(5分*2=10分)

34、在反应3H2+N2NH3中，经过一段时间后，氨气的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/l·s。则该反应所经历的时间为多少?

35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体体积在标准状态下的体积约为多少?

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参考答案

1~5:DACBA6~10:BDCDC

11~15:BCBDB16~20:ACBDC

21、ZA-Z22、HO23、离子24、m+n8-m-n

25、C+O2点燃CO2CO2+H2O=H2CO326、SO2HClNO2SO2

27、饱和小苏打溶液28、N2O29、化学能电能

30、0.01mol·L1·min10.015mol·L1·min1

31、NaSO3Na2SO4/NaHSO4NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH2SO2+O2催化剂2SO3

32、(1)Cu+4NHO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

(2)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O

(3)再加入稀硫酸，H与NO3构成了氧化条件(4)0.3mol·L1

33、(1)铁钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜

(2)继续保持平衡(或没有明显现象)

(3)铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质

(4)铁钥匙一方铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使质量增大。

34、解：因为：3H2+N22NH3

开始时：0mol

一段时间后：0.6mol

因为H2与NH3的系数比为3：2，所以H2减少了0.4mol

且vH2=cH2

t=0.9mol/l=0.45mol/l·s所以t=2st

答：该反应所经历的时间为2s。

35、根据离子化学方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，氢离子为5mol，过量，1.5molCu与1mol硝酸根离子恰好反应生成1mol一氧化氢。

所以：一氧化氢在标准状态下的体积约为22.4L

答：产生的气体体积在标准状态下的体积约为22.4L。

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