2010级本科《无机化学》考试命题方案 本文关键词：无机化学，命题，本科，方案，考试
2010级本科《无机化学》考试命题方案 本文简介：临沂大学《无机及分析化学1》课程考试命题及考核方案1、各章分值第十二章至第十六章（综合）10分第十七章碱金属和碱土金属10分第十八章铜、锌族元素15分第十九章配位化合物35分第二十章过渡金属元素（Ⅰ）15分第二十一章过渡金属元素（Ⅱ）15分2、各章考核内容与要求第十七章碱金属和碱土金属1、碱金属和碱
2010级本科《无机化学》考试命题方案 本文内容：
临沂大学
《无机及分析化学1》课程考试命题及考核方案
1、各章分值
第十二章至第十六章（综合）
10分
第十七章
碱金属和碱土金属
10分
第十八章
铜、锌族元素
15分
第十九章
配位化合物
35分
第二十章
过渡金属元素（Ⅰ）
15分
第二十一章
过渡金属元素（Ⅱ）
15分
2、各章考核内容与要求
第十七章
碱金属和碱土金属
1、碱金属和碱土金属元素中，第一电离势和电负性最小的是哪种元素？铯（Cs）
2、实验室中怎样制备钠汞齐，钠汞齐与水的反应现象和反应式是怎样的？Na＋nHg＝
Na·nHg
取汞后注意用滤纸吸去水！
Na·nHg＋H2O
＝
NaOH+
H2
↑+
nHg
反应很慢！
3、在空气中加热时能生成氧化物和少量氮化物的是哪几种金属？
Li2O
Na2O2
K2O2
Rb2O2Cs2O2
（颜色渐深）BeO
MgOCaO
SrOBaO
（均为白色）
Li3N
Mg3N2
Ca3N2
4、Li、Na、K；Ca、Sr、Ba的焰色反应各为何色，显色原理是什么？
Li，Na，K,红，黄，紫，Ca，Sr，Ba，橙，洋，绿。原因：外层电子激发与跳回。
5、KCl
+
Na
=
K
+
NaCl反应，是在湿态下还是干态下进行，为什么能发生？，干态，因为Na不如K活泼，KCl的U（晶格能）小，NaCl的U（晶格能）大，K的溶、沸点低，所以在干态高温下可以发生该反应。
6、金属钠在空气中燃烧得到什么产物，产物分别与水、稀硫酸、CO2各发生什么反应？
2Na+O2==Na2O2
Na2O2+2H20==H2O2+2NaOH
Na2O2+H2SO4==H2O2+Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
★7、ⅠA族的氢氧化物都是强碱；ⅡA族氢氧化物的碱性按Be(OH)2→Ba(OH)2顺序逐渐增强，为什么？
8、实验室中怎样制备不含Na2CO3的NaOH溶液?
先配制饱和的NaOH溶液，静置，Na2CO3溶解度小而沉淀，上清液为不含Na2CO3
的NaOH溶液。取此液，用煮沸冷至室温的蒸馏水稀释即可。
9、用NaOH溶解矿样时，最好选用哪种坩埚？用银、镍、铁制坩埚，不用瓷、铂坩埚。
10、加热LiNO3时得什么产物?
Li2CO3
＝Li2O＋CO2
4LiNO3
＝2Li2O＋2N2O4+O2
（700K时）原因是Li+半径小，极化力大。
11、加热MgCl2·6H2O能否得到无水氯化镁，为什么？工业上怎样制备无水氯化镁？
在一定温度下用HCl气体脱水，否则易发生水解。
干法制备：氧化物+碳+氯气
12、无水氯化钙能否用于干燥NH3或乙醇，为什么?
不可以，易生成加合物：CaCl2·8NH3
、CaCl2·4NH3
；CaCl2·4C2H5OH。
13、Ca2+的难溶盐如铬酸盐、草酸盐、磷酸盐有什么共性？其中哪种盐的溶解性最差？
Ca2+的铬酸盐、草酸盐、磷酸盐均溶于稀盐酸或硝酸。
Ca2+草酸盐的溶解性最差
14、锂与镁两种元素处于对角线位置，二者有哪些相似性？
4Li
+
O2
=
2Li2
O
2Mg
+
O2
=
2MgO
6Li
+
N2
=
2Li3N
3Mg
+
N2
=
Mg3N2
2Mg(NO3)2
=
2MgO
+
4NO2
+
O2
4LiNO3
=
2Li2O
+
4NO2
+
O2
加热：LiCl·H2O
=
LiOH
+
HCl
MgCl2·6H2O
=
Mg(OH)Cl
+
HCl
+
5H2O
Mg（OH）Cl==MgO
+
HCl
15、盐类溶解性有什么规律？
一般规律：同类盐，r+与r-的半径相差大的易溶，如MgSO4比BaSO4易溶。
影响因素：
①阴、阳离子的半径大小；
②离子电荷的高低；
③热力学因素。
第十八章
铜、锌副族
1、铜、锌副族六种金属的活泼性顺序是怎样的？
Cu
Ag
Au活泼性降低
①虽然半径增大不多，但有效核电荷数增加；
②由M变为M＋(aq)所需的总能量变大，金属的活泼性逐渐降低。
2、Cu
(Ⅰ)在固体或高温时稳定，在水溶液中易歧化，为什么?
Cu的IⅡ高，Cu+
（d10结构）干态时稳定；
Cu2+电荷高、半径小，水合热高。
3、写出铜、锌在潮湿空气中的化学反应方程式。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
铜绿
4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2
=
ZnCO3·3Zn(OH)2
锌保护膜
4、了解青铜、黄铜、白铜的组成。
关于铜的合金：
青铜（80％Cu、15％Sn、5％Zn），坚硬，易铸。
黄铜（60％Cu、40％Zn），
用作仪器零件。
白铜（50～70％Cu、18～20％Ni、13～15％Zn），制刀具.
5、了解银、金的湿法提炼方法，写出金溶于王水的反应。
6、写出Cu2+与I-的反应；氧化亚铜分别与硫酸、氨水的反应。
7、AgNO3溶液为什么要存放在棕色瓶中?
AgNO3的固体或溶液见光都容易分解
：2AgNO3
=
2
Ag+2NO2+O2
8、检验糖尿病的反应原理是什么？
9、ⅡB族元素多为＋2价，Hg可显＋1价，为什么？
10、Zn2+，Cd2+，Hg2+与适量、过量NaOH反应情况如何？
11、某溶液中含有Zn2＋、Cd2＋、Hg2＋三种离子，怎样分离?
12、有三瓶无色试液，分别是Ag＋、Hg2＋、Hg，请用一种试剂鉴别出来。
13、有几种方法可以实现Hg22＋与Hg2＋的相互转化？
14、写出Hg2＋与适量、过量KI的反应方程式。
15、分别写出Cu2+，Zn2+与碳酸钠溶液的反应方程式。
16、分别说明Cu+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+的难溶硫化物在盐酸、硝酸、王水中的溶解情况。
第十九章
配位化合物
1、掌握配合物的系统命名法，熟悉几种“两可配位体”，会简单配合物的命名。
2、了解螯合物的结构特点和一般性质。
3、根据实验现象确定配合物的组成。
4、会确定八面体配合物的异构体。
5、熟悉中心离子的杂化类型和空间构型的关系。
6、根据中心离子（Mn+）的电子构型和配位体场的强弱，判断ML4型配合物的空间构型和Mn+的杂化方式。
7、根据配合物的磁矩数据判断八面体配合物属于内轨型还是外轨型。
8、对于八面体配合物，根据离子的电子构型（如Fe2+、Fe3+）和配体的场强（或分裂能与成对能的大小），会判断是内轨型还是外轨型，会计算磁矩。
9、会计算ML6型八面体配合物的晶体场稳定化能（CFSE）。
10、掌握配位平衡原理，会进行配合物稳定常数与标准电极电势的有关计算。
11、了解简单配合物显色原理（d-d跃迁）。
第二十章
过渡金属(Ⅰ)
1、稀土元素(REE)包括哪些元素，共有多少种？
2、写出由金红石经焦化、氯化制备TiCl4(l)的有关反应式以及TiCl4
的水解反应式。
3、Pb2+、Ba2+、Ag+与Cr2O反应，是否都能得到铬酸盐沉淀?
4、怎样配制铬酸洗液，铬酸洗液为什么有去污能力，
铬酸洗液失效后有什么标志?
5、会写Cr3＋与适量NaOH、过量NaOH、再加H2O2后的三个反应方程式。
6、某溶液中含有Cr3+、Al3+、Fe3+三种离子，怎样分离？
7、怎样由软锰矿和KOH、KClO3制取KMnO4
?写出有关反应方程式。
8、实验室中应怎样保存KMnO4溶液，写出KMnO４溶液变质的反应。
9、熟悉KMnO4与SO在不同介质中的反应现象，分别写出反应方程式。
10、能否用KMnO4与浓H2SO4配制洗液，为什么?
11、MnO2与多大浓度的盐酸反应才可得到Cl2？
12、哪几种氧化剂可以将Mn2＋氧化为MnO，分别写出有关反应方程式。
13、根据y数据，通过计算说明Mn2＋、MnO2可以催化H2O2分解。
14、Mn2＋与NaOH溶液反应后，放置有什么现象？
15、会解释MnO、Cr2O的显色原因。
第二十一章
过渡金属(Ⅱ)
1、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀都能被空气氧化吗？
2、实验室中怎样配制FeSO4溶液，为什么?
3、摩尔氏盐在分析化学中有什么用途？
4、分别写出K3[Fe
(CN)6]检验Fe2+；KSCN及K4[Fe
(CN)6]检验Fe3+的现象和反应方程式。
5、亚铁氰化钾和铁氰化钾主要有哪些性质？
6、高铁酸钾（K2FeO4）与高锰酸钾有什么相似之处（结构、性质用途）？怎样制备高铁酸钾？
7、说明Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3沉淀与盐酸反应的情况。
8、[Co(H2O)6]2＋和[Co(H2O)6]3＋何者稳定?
为什么?
钴离子的杂化方式各是怎样的?
9、[Co(NH3)6]2＋和[Co(NH3)6]3+
何者稳定?为什么?
钴离子的杂化方式是怎样的?
10、[Co(CN)6]4-和[Co(CN)6]3-的稳定化能各是怎样的？
哪个可与水反应？
11、熟悉Ni(CO)4和Fe(CO)5的制备、结构与杂化类型。
12、分别写出金属钯和铂溶于王水的反应方程式。
13、写出用二氯化钯水溶液检验CO气体的现象与反应方程式。
14、熟悉金属“之最”。
四、考试命题方案
1、试题来源
高等学校化学教育研究中心试题库研制组编.《高等化学试题库》光盘.2001年出版。
2、出题方法
计算机“智能组卷”，教师根据教学大纲和考试命题方案要求作适当调整。
3、题型和分数比例
选择题
：占20或30分，2分题10个或15个；
填空题
：占
30或20分，5-10个题,每空1分；
简答题
：占
30分；5分题6个；
计算题
：占
20分；5分题2个，10分题1个。
4．平均得分
预测平均得分78-80分
五、学业成绩形成方案
学业成绩=平时成绩15﹪+副卷成绩15﹪+主卷成绩70﹪。
1、平时成绩即作业成绩，实行百分制，成绩=总分/应交次数；
2、副卷成绩即期中考试成绩，实行百分制；
3、主卷成绩即期末考试成绩，实行百分制。
六、系(院)审核意见
6
篇2：无机化学(药)课程教学设计方案(048修订)
无机化学(药)课程教学设计方案(048修订) 本文关键词：无机化学，设计方案，修订，课程教学
无机化学(药)课程教学设计方案(048修订) 本文简介：国家现代远程教育资源库www.xueke8.com.cn文本库无机化学（药）课程教学设计方案（04.8修订）2004年09月03日1、课程概况《无机化学》是中央广播电视大学开放教育试点药学专业的一门基础课。是医学生物化学、药物化学、药用分析化学等课程的先修课。本课程课内学时63，其中实验9学时，3.5
无机化学(药)课程教学设计方案(048修订) 本文内容：
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文本库
无机化学（药）课程教学设计方案（04.8修订）
2004年09月03日
1、课程概况
《无机化学》是中央广播电视大学开放教育试点药学专业的一门基础课。是医学生物化学、药物化学、药用分析化学等课程的先修课。本课程课内学时63，其中实验9学时，
3.5学分。电视课15学时，复习课2学时。教学内容分为十一章。该课程主要介绍普通化学的基本原理，及与药学的有关的无机化合物的性质、组成和结构。实验内容中要求必做3个，选做2个。本课程一学期完成。
2、本课程的教学任务
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。因此，药学专业《无机化学》是培养具有大学专科水平的应用型专门人才的重要基础课程。通过本课程的学习，使学员在中学化学学习的基础上较系统地掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、对药学人才有用的元素化学的基本知识及基本操作技术，培养学生具有分析处理一般化学问题和实验操作的初步能力，实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风，为后续课程的学习和将来参加社会生产实践打下基础。
3、课程教学基本要求
使学员基本掌握：（1）化学反应的基本原理；（2）物质结构的基础理论；（3）元素化学的基本知识；（4）化学实验。
4、教学进程
教学内容按照一学期18周安排，进度如下：
周次
章节序号
教学内容
电视学时
第′讲
作业
安排
实
验
1
绪论
第一章
绪论
溶液的浓度。
1
2
第一章
第二章
稀溶液的依数性；
基本概念和术语。
2
氯化钠提纯
3
第二章
化学反应的焓变、热化学方程式、盖斯定律、标准生成焓。
4
第二章
第三章
化学反应焓变的计算；
化学反应速率表示法、反应活化能。
3
5
第三章
影响化学反应速率的因素；可逆反应与化学平衡。
4
6
第三章
平衡常数及其相关计算、化学平衡的移动。
作业1
7
第四章
酸碱质子理论、溶液的酸碱性、弱酸、弱碱的解离平衡
5
8
第四章
缓冲溶液、沉淀溶解平衡和溶度积、溶度积和溶解度的关系。
6
缓冲溶液的配制及pH值的测定;
9
第四章
第五章
溶度积规则及其计算；
氧化还原反应的基本概念。
7
酸碱滴定（选）
10
第五章
电极电势、影响电势的因素-Nernst方程。电极电势的应用。
8
作业2
11
第六章
原子核外电子的运动状态、原子核外电子排布与元素周期律。
9
12
第六章
原子结构与元素性质的关系。
10
13
第七章
化学键的含义及其基本类型、价键理论、共价键的键参数。
11
固体密度测定（选）
14
第七章
第八章
杂化轨道理论；分子间力和氢键；
配位化合物的基本概念。
12
15
第八章
配位化合物的价键理论、水溶液中的配位平衡、螯合物。
13
作业3
16
第九章
非金属元素
14
常见离子鉴定
17-18
第十章
第十一章
金属元素
过渡元素
15
作业4
5．课程教学媒体的选择
本课程选择的主要媒体包括文字教材、录像教材、计算机网络及直播课堂等。各媒体之间的关系如下：
（1）文字教材
文字教材是主要媒体，是教学内容的基本载体，是所有载体的核心，学生学习的全部内容和知识尽在其中。文字教材采用中央电大出版社出版的，由汤启昭主编的《无机化学》。教材分（1）、（2）两册。该教材加强了“导学“、“助学“功能，深入浅出，循序渐进，适应开放教育试点学员自学的需要。
（2）录像教材
录像教材为文字教材的强化媒体,侧重表现教学内容的重点、难点，表现那些平时难以见到的宏观和微观世界的运动以及难以实现的实习、实验等。帮助学生理解基本概念，体会学习的思路和方法，开阔眼界，发挥其强化教学、辅助教学及导学的作用。录像教材由刘静主讲，共计15讲(小时)。每课时50分钟，按标准本（25*2）制作。
录像教材讲授内容安排如下：
序号
标
题
讲
授
内
容
1
绪论
溶液
绪论
溶液的浓度；稀溶液的依数性。
2
化学反应中的热效应
基本概念和术语、化学反应的焓变、热化学方程式、盖斯定律、标准生成焓、化学反应焓变的计算。
3-4
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率表示法、反应活化能、影响化学反应速率的因素；可逆反应与化学平衡、平衡常数及其相关计算、化学平衡的移动。
5-6
酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
酸碱质子理论、溶液的酸碱性、弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、沉淀溶解平衡和溶度积、溶度积和溶解度的关系。
7
酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡；
氧化还原反应。
溶度积规则及其计算；
氧化还原反应的基本概念。
8
氧化还原反应。
电极电势、影响电势的因素-Nernst方程。电极电势的应用。
9-10
原子结构与元素周期律。
原子核外电子的运动状态、原子核外电子排布与元素周期律、原子结构与元素性质的关系。
11
化学键与分子结构。
化学键的含义及其基本类型、价键理论、共价键的键参数、杂化轨道理论。
12
化学键与分子结构；
配位化合物。
分子间力和氢键；
配位化合物的基本概念。
13
配位化合物。
配位化合物的价键理论、水溶液中的配位平衡、螯合物。
14
非金属元素
非金属元素
15
金属元素、过渡元素
金属元素、过渡元素
（3）计算机网络主要是教学大纲、本课程教学设计方案、考核说明、学习指导、例题解析以及一些动态信息、回答学生提出的问题等。
网上学习指导安排:
周次
各章重、难点辅导
自
测
题
1
溶液
2
化学反应中的热效应
3
化学反应速率与化学平衡
5
酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
6
1-4章自测题
7
氧化还原反应
9
原子结构与元素周期律
11
化学键与分子结构
13
配位化合物
5-8章自测题
15
非金属元素、金属元素、过渡元素
17
9-11章自测题
6、主讲教师、主持教师联系方式：
主讲教师
：刘静
电话：(025)5391163
主持教师
刘宝廷
E-mail:[email protected]
Tel:
(010)66412233-0902
7、教学组织建议
a)
课前补课
开放教育的学生的入学水平参差不齐是个普遍现象，在教学实施中应根据学生的水平分别进行指导。对基础较差的学生应在开课前采取一定的补课措施，以使其能逐步跟上教学的进展。教学点可考虑为基础较差的学生加大辅导的力度。
b)
学生以自主学习为主
学员在学习中要适应远程教育的特点，合理利用各种媒体所提供的服务；要以自主学习为主，小组学习和个别化学习相结合，集中学习、辅导答疑为辅。各地电大应加强导学、学习方法指导和作业批改等教学过程管理。
c)面授辅导
根据开放教育的特点，课程内容的学习要以学员自学为主，教师面授辅导必须结合学员的学习进度和情况组织安排。为此，要注意如下几点：
1.辅导教师要了解学员学习情况和存在的问题，安排自己的教学辅导计划（集中面授和辅导答疑）。帮助和督促学习滞后的学员加快学习进度，同时收交和批改学员的平时作业。
2.辅导教师在面授期间应统计学习中存在的问题和疑难点，对于较集中的问题和疑难点应及时与主持主讲教师联系，以便利用计算机网络集中辅导、答疑。
3.辅导教师要利用面授时间，指导学员充分利用多种媒体教材，互相补充和强化对本课知识的学习和理解，便于学生自主学习多种媒体课程。面授课的次数可以根据学生的实际需求安排。
4.在学习方法上，要使学生明确应该如何学习化学课程，要求学生尽量做到以下几点：要学会记忆、认真做练习题、学会归纳总结、重视实验、遇到疑难问题及时解决。
d)
支持服务
试点电大应尽量通过电话、传真、语音信箱、实验室、多媒体自学中心、学习小组、电子邮件、网上咨询（答疑）等形式为学生提供支持服务，以保证教学质量，促进教与学之间的信息沟通与反馈。支持服务不仅包括学业上的指导和帮助，还包括为学生提供心理和精神上的支持。
e)
作业安排
本课程总成绩中的20%是平时成绩，称为形成性考核，主要依据中央电大统一布置的平时作业、实验的完成情况及面授辅导课的参与情况而定。平时作业每学期安排四次，要求学生按时完成，各教学点辅导教师认真批改，并根据作业完成情况给学生提供有指导性的评语。地方电大根据教学进度也应适当安排一些作业。实验按要求做。
中央电大不定期地抽查学生的作业，检查作业的完成及批改情况。
f)
课程成绩评定
本课程的总成绩由平时成绩和期末考试成绩组成，期末考试占总成绩的80%。
课程期末考试包括大纲和考核说明规定掌握的内容。具体参见《无机化学考试说明》。
制作：中央广播电视大学现代远程教育资源中心