一、（本题包括2小题，共14分）1、（6分）配平下列方程式：（1）cKMnO4＋cFeS＋cH2SO4—cK2SO4＋cMnSO4＋cFe2S(SO4)3＋cS＋cH2O（2）cI2＋cH2O2＋cNaHCO3—cNaI＋cCO2↑＋cO2↑＋cH2O（3）cH2PtCl6＋cBa(OH)2＋cHCN＋cSO2cBaPt(CN)4＋cBaCl2＋cBaSO4＋cH2O2、（8分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式：（1）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气。取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物。在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到金属铅。根据以上事实，写出全过程的反应的化学方程式。（2）从海水提取溴的主要过程如下：①向容器里的海水通入Cl2，使Br－被氧化成Br2，再从溶液底部向上鼓空气，使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出，溢出气流通碳酸钠溶液，溴蒸气被碳酸钠溶液吸收，形成溴的化合物水溶液，同时有CO2气体从溶液里放出。②用稀H2SO4处理上述溴化合物的溶液，就得到了液溴溶液。请把两步联系起来，认真分析后，写出下面两个反应的离子方程式：①碳酸钠溶液吸收溴蒸气_____________________________；②用稀硫酸处理溶液_________________________________。二、（本题包括2小题，共20分）3、（8分）已知在酸性条件下有如下关系：（1）KBrO3将能KI氧化成KIO3，本身被还原成Br2；（2）Br2能氧化I－为I2；（3）KIO3能氧化I－为I2；（4）KIO3能氧化Br－为Br2。在（3）、（4）反应中KIO3被还原为I2。现取6ml0.4mol/LKBrO3溶液和10ml0.4mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合。试回答：（1）写出溶液中发生反应的离子方程式。（2）反应后溶液中生成的产物（除水）的化学式是_________________。各产物的物质的量之比为_________________。4、（12分）（1）在热的酸性溶液中，2.525克KNO3正好氧化9.525克FeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物，试完成下列的化学方式：___KNO3＋___FeCl2＋___HCl——___KCl＋___FeCl3＋___NO↑＋_____其中氧化产物与还原产物的质量比为________________。（2）使K2Sx在KOH存在的条件下和KBrO3反应，生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式：__________________________。若已知其中x值为6，当1molKOH参加反应时，发生转移的电子有________mol。（3）元素A的原子核外有a个电子层，最外层有4个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当A的最高价氧化物在有硝酸存在的条件下，可将MnBr2氧化，生成Br2和HMnO4，其本身形成＋2价化合物，试写出该反应的化学方程式：________________________________。1molA的最高价氧化物所含的电子有________mol。三、（本题包括2小题，共14分）5、（6分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物x、y、z，x、y、z之间也能相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素组成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b＋c→y②a＋c→z③x＋y→m④x＋z→c＋n⑤y＋z→c＋n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是________（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是：________________、________________、________________。③步反应的化学方程式是：________________________________；④步反应的化学方程式是：________________________________。6、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。已知D为黄绿色气体，请填空：（1）写出A→B反应的化学方程式：_____________________________。（2）写出下列变化的离子方程式：①B→C＋A：_____________________________________________；②A→D＋E：_____________________________________________；③C→A＋F＋G：__________________________________________。四、（本题包括2小题，共20分）7、（8分）（1）三磷酸钠Na5P3O10是用Na2HPO4和NaH2PO4溶液，在623K左右反应制得的，这一反应的化学方程式是______________________________。（2）已知三硫化四磷分子中各原子间通过单键相结合，且各原子的最外层均达到了八个电子的稳定结构，由此推知分子中共有_____个共价键。
（3）HN3称为叠氮酸，N3－是类卤离子。①比较HN3与HX（卤化氢）热稳定性、还原性：热稳定性HN3_____HX（填“＞”或“＜”，下同＝；还原性HN3_____HX。②HN3与银盐（AgNO3）反应得到一种不溶于水的白色固体，该固体受热爆炸，写出有关反应的化学方程式_____________________；____________________________。8、（12分）取2.45gKClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.08g研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9cm3～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（反应过程中保持的温度小于40℃）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。将少数A置于室温下干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝，接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。将少量A分别与KI、Na2S2O3、H2S等溶液反应，均首先生成I2。酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。（1）写出A的化学式_____________，写出上述制备A的配平的化学方程式______________________________；（2）写出A受热分解的化学方程式：_____________________________；（3）写出A与KI反应的化学方程式：____________________________；（4）写出A与Na2S2O3反应的化学方程式：________________________。五、（本题包括2小题，共16分）9、（6分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：__________________________、___________________________；（2）应选用的装置是_______________（只要求写出图装置的标号）。（3）应选用装置的连接顺序应是_______________（填各接口的字母；连接胶管省略）。10、（10分）纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。其实验步骤是：a.按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；b.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（m1克）；c.准确称量一定量的纯碱（n克），并将其放进广口瓶内；d.夹好止水夹，从分液漏斗缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；e.打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量（m2克）。根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，理由是_______________。如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）该实验进行至操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是______________________________。（3）装置A中盛装的液体2应选用_______________，装置A的作用是_____________________________。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”））。（4）如果撤去装置c，则会导致实验测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”））。原因是__________________________。（5）Na2CO3质量分数的计算式为______________________________。六、（本题包括2小题，共16分）11、（8分）5mLAg＋浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应，待卤化物沉淀后在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2克。试通过计算确定该卤化物沉淀的化学式。12、（8分）工业上用水吸收NO2生产HNO3，产生的气体经过多次氧化吸收的循环操作，使其充分转化为HNO3（假定上述过程中无其他损失）。（1）试写出上述反应的化学方程式。（2）设循环操作的次数为N，试写出NO2→HNO3转化率，与循环操作的次数N之间关系的数学表达式。（3）计算一定量的NO2气体，要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸。