高二期末化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页。共120分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Al：27Mg：24S：32O：16H:1N:14第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共48分）１、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡２、１mol丙烷在光照情况下，和氯气发生取代反应时最多可以消耗氯气的量为（）A、2mol B、4mol C、8mol D、10mol３、在下列各组离子中，能大量共存的是（）A、Ag+NO3-Cl-K+B、Al3+Cl-HCO3-Na+C、Mg2+SO42-CO32-Cl-D、NH4+Na＋Cl-HCO3-４、将氨水逐滴加入到盐酸中，使溶液呈中性，则此时（）A、C(NH4+)=C(Cl-)B、C(NH4+)>C(Cl-)C、C(NH4+)<C(Cl-)D、C(NH4+)与C(Cl-)之间的关系不确定５、只用一种试剂就可以鉴别Fe3+、Al3+、、Mg2+、Fe2+、NH4+、和Na＋6种离子，这种试剂是（）A、氨水B、盐酸C、氢氧化钠溶液D、硫氰化铵溶液６、已建立平衡的可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关叙述正确的是（）A、生成物的产量一定增加B、生成物的质量分数一定增加C、生成物的浓度一定增加D、反应物的转化率都增加７、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH值一定大于7的是（）A、PH＝2的盐酸和PH=12的氢氧化钠溶液B、PH＝2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液C、PH＝2的醋酸和PH=12的氢氧化钠溶液D、PH＝2的盐酸和PH=12的氨水８、在10ml0.1mol/LNaOH(aq)中，加入同体积、同浓度的HAc（醋酸）溶液，反应后溶液各微粒的浓度关系错误的是（）A、C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)B、C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)＝C(Ac-)＋C(HAc)D、C(Na+)＋C(H+)＝C(Ac-)＋C(OH-)９、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是（）A、Al(OH)3和Al3+B、Al(OH)3和AlO2-C、Al(OH)3D、AlO2-１０、在硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为（）A、3：5 B、5：3C、5：8 D、5：4１１、据报道，科学家已经制出了N4，有关说法不正确的是（）A、N4 是N2的一种同分异构体B、N4 是N2的一种同素异形体C、N4 是由共价键结合而成的 D、N4 可能是正四面体结构１２、25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的PH之和是()A、12 B、13 C、14 D、15１３、恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡，再向容器内通入一定量NO2，又达平衡时，N2O4的体积分数（ ）A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断 １４、在Fe(NO3)２(aq)中存在下列平衡：Fe2+＋２H2OFe(OH)2＋２H＋，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（ ）A、溶液的颜色变得更绿 B、溶液中出现白色沉淀C、溶液的颜色由绿变黄 D、上述现象均不能出现１５、CO2与NO共30ml，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml，原混合气体中NO的体积是（ ）A、25mlB、20mlC、15mlD、10ml１６、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3V正（N2）＝V正（H2）B、V正（N2）＝V逆（NH3）B、V正（N2）＝3V逆（H2）D、2V正（H2）＝3V逆（NH3）化学试卷第Ⅱ卷（共72分）注意事项：第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分阅卷人二、填空题（72分）17、（6分）盐碱地（含较多的NaCl、Na２CO3）不利于作物的生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________________________________________________________；施加适量的石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式： 得分阅卷人18、（8分）①在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入什么溶液？说明理由：②在一定量的盐酸中加入足量锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢，除水外还可以加入少量什么晶体？说明理由。19、（10分）反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大，当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：得分阅卷人（1）逆反应是（填放热、吸热）反应，m＋np（填“<”“=”“>”）（2）加压后，A的浓度（填变大、变小、不变）（3）升温后，B物质与C物质的平衡浓度之比C(B)／C(C)将（填变大、变小、不变）（4）若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色（填变深、变浅、不变）得分阅卷人20、（12分）537℃、1.01×105Pa时，在容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是；容器的体积为L。（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a=。
B点燃M＋甲乙A＋M点燃21、（12分）有A、B、M三种常见单质，常温下A、B为固体，M为常见无色气体，在一定条件下有如下转化关系：
得分阅卷人（1）若A为黑色非金属单质，B为金属单质，则甲＋BA＋乙的方程式为：。（2）若A、B均为常见金属，A的一种盐溶液遇KSCN溶液显红色，则A为（填化学式）。则甲＋B乙＋A的化学方程式为。从A、B的混合物中分离出A的物理方法。写出用化学方法从A、B的混合物中分离出A的离子方程式。得分阅卷人22、（12分）、常温时，将amolCu与amolFe投入含bmolHNO3的浓硝酸中，经一段时间后，它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4），反应中产生气体560mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少了224mL（气体体积均为标准状况下的体积）。（1）反应后所得溶液中（填“有”或“没有”）剩余HNO3。（2）产生的560mL气体溶于水发生反应的化学方程式为；得分阅卷人560mL气体中NO与NO2的物质的量之比为（3）b=mol。23、（12分）在右图装置中分别加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，两种情况下都可以构成原电池，试分析两种原电池中的正负极各是什么？并写出电极反应式和总反应式。（1）AlMg加入稀硫酸
正极：_____________________________________________________负极：_____________________________________________________总反应式：_______________________________________(2)加入KOH(aq)正极：_____________________________________________________负极：_____________________________________________________总反应式：___________________________________高二化学试题答案一、选择题1B、2C、3D、4A、5C、6A、7D、8A、9D、10B、11A、12B、13C、14C、15B、16D二、17、共6分，每式3分CO32-+H2OHCO3-＋OH-;Ca2++CO32-=CaCO3↓18、共8分，每问4分①可加入CuSO4(aq)；理由是Zn+Cu2+=Cu+Zn2＋，铜、锌、稀硫酸形成了许多微小原电池，从而加快了反应速率，但硫酸的量没有变化，所以氢气的量不变。②加入少量的醋酸钠晶体；理由是加入醋酸钠晶体后，H++CH3COO-CH3COOH，降低了C(H+)，使Zn2+＋2H+＝H2↑＋Zn2+反应速率降低，随着H+的不断消耗醋酸又不断电离，与锌反应的量不变，所以反应速率降低，但氢气的量不变。19、共10分，每空2分（1）放热；>；(2)变大；（3）变小；（4）变浅。20、共12分，每空3分（1）常压下，SO3的体积百分含量已达到91﹪，从降低成本考虑，没必要加压。（2）6﹪、137.5(3)2.9121、共12分，（1）2Mg＋CO2＝2MgO＋C（3分）（2）Fe（1分）；3Fe3O4＋8Al＝9Fe＋4Al2O3（3分）；用磁铁将A、B分离（2分）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（3分）22、共12分，每空3分（1）没有（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；2:3（3）0.0723、共12分，每式2分（1）正极：2H++2e-=H2↑；负极：Mg－2e-＝Mg2＋；总反应式：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）正极：2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑；负极：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O总反应式：Al＋2KOH＋2H2O＝2KAlO2＋3H2↑