南宫一中高二化学下学期期末试题分析
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1、在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：
X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的平均反应速率为()
A、vX=0.05mol•s-1B、vX=0.025mol•L-1•s-1
C、vy=0.05mol•L-1•s-1D、vy=0.075mol•L-1•s-1
2、在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()
A.υ(A)=0.5mol/(L•s)B.υ(B)=0.3mol/(L•s)
C.υ(C)=0.8mol/(L•s)D.υ(D)=1mol/(L•s)
3.决定化学反应速率的主要因素是()
A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂
C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度
4、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：()
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
5.反应：A(g)+3B(g)2C(g)，△H<0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是()
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C、氨水应密闭保存放置于低温处
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.下列说法正确的是()
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大
8.下表中物质的分类组合正确的是( )
ABCD
强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3
弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3
非电解质CO2NH3•H2ONH3HI
9.某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下列说法不正确的是()
A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C.恒容，升温正反应速率减小
D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
10.反应2SO2+O22SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是()
A.O2的转化率提高了B.正反应速率不变
C.18O只存在于SO3中D.18O存在于各物质中
11.可以说明反应2HI(g)H¬2(g)+I2(g)已达到平衡的是()
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2)
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D⑧⑨⑩
12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加
一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()
A.a>bB.平衡向正反应方向移动了
C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了
13.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
>据此可判断()
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a+1
14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()
A.减小B.增大C.不变D.无法判断
15.下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变
C.ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行
D.ΔH>0、ΔS<0的反应不能自发进行
16.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱
17.下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是()
A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaHSO4D.Na2CO3
18.在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )
A.pH增大，HClO浓度减小
B.pH减小，HClO浓度增大
C.pH增大，HClO浓度增大
D.pH减小，HClO浓度减小
19.在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17%C.25%D.33%
20.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑥⑧
21.下列各组离子，一定能大量共存的是()
A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
22.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-+H2OH3O++S2-
B.Al(OH)3电离：H2O+AlO-2+H+酸式Al(OH)3碱式Al3++3OH-
C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+4+SO2-4
D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
23.在一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的是( )
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
24.下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A.②③⑥ B.①④⑦C.③⑥D.④⑦
25.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()
A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时，体系内含N2O40.25mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
第II卷(非选择题)
二.填空简答题(共50分)
26.(每空2分，共14分)在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。
(用a、b、c表示，下同)
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。
(3)当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则
开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________。
27.(每空2分，共10分)(用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。
有下列药品：①NaOH固体;②标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。
(2)指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管;
②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶;
③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度。
④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。
28.(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
29.(每空2分，共18分)在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g);△H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃n20.600.500.500.500.500.50
3800℃n30.920.750.630.600.600.60
4730℃1.00.900.800.750.700.650.65
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=mol/(L•min);实验2中采取的措施是;实验3中n31.0mol(填“>、=、<”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_0(填“>、=、<”)，理由是_
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如
右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的____。
a.10～15min可能是升高了温度
b.10～15min可能是加入了催化剂
c.20min时可能是缩小了容器体积
d.20min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的78。若相同条件下，向上述
容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的78。
①a、b、c必须满足的关系是，。
(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。
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