优秀教案 说课稿 评课稿 教学反思 学科试卷

2019年高中高二第二学期化学期末试卷练习

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6

xxxx年高中高二第二学期化学期末试卷练习

[编辑推荐]有关于xxxx年高中高二第二学期化学期末试卷练习是中国学科吧(jsfw8.com)特地为您集合的,中国学科吧(jsfw8.com)编辑将第一时间为您整理全国学习信息,供大家参考!

相对原子质量:H—1C—12O—16S—32N—14Na—23Cl—35.5He—4K—39

一、单项选择题(每题有只有1个正确答案,每题2分,共24分)

1.下列说法正确的是()

A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L

C.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同

2.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中

A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+D.还可能有CO32-

3、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是()

①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4

A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

4.下列溶液中Cl-浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

C.150mL2mol•L-1KCl溶液D.75mL1mol•L-1FeCl3溶液

5.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6


6.同质量的下列气体中,所含原子数最少的是()

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

7、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g

8.在反应X+2Y==R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX和Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为(  )

A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9

9.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为(  )

A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶2

10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中,c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO2-4)=0.8mol•L-1,则c(K+)为(  )

A.0.15mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.4mol•L-1

11.将标准状况下的aLHCl(气体)溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

12、同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量为

A.28B.60C.32D.4

二、双项选择题(每题有两个正确答案,全对得4分,选一个且正确得2分,错选多选不得分,共24分)Ks5u

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6


13.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序

①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

14.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()

A.体积比为8:1B.分子个数之比为11:12

C.物质的量之比为11:8D.原子个数之比为11:12

15.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是()

A.氧化钙中的杂质碳酸钙(盐酸)B.二氧化碳中的有少量一氧化碳(氧气)

C.氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液)D.硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)

16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是

A.不溶于水,且必须不与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且必须比水密谋大D.不溶于水,且必须比水密度小

17.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(  )

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

18.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()

A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6


三、填空题(共20分)

19、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)分离水和苯的混合物;

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。

20.⑴(8分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

①该气体的物质的量为________

②该气体所含原子总数为个。

③该气体在标准状况下的体积为____________Ks5u

④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为___。

⑵(8分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________

④三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42—,则n(SO42—)为___________

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6


四、实验题:(共32分)

21.(7分)Ⅰ.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化为Na2SO4。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。(提示:H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2)

甲同学设计了一套实验装置如下图

(1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是________。

(2)除已称量的agNa2SO3样品外,实验中还应测定的数据是________(填图中字母)装置实验前后的质量差。

Ⅱ.现有以下试剂:蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。

(3)乙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有________

A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1g

B.将样品溶解,加足量硝酸,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g

C.将样品溶解,加过量BaCl2溶液,过滤后,将滤液蒸干,称量得固体m3g

D.将样品溶解,加过量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g

22、(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称:

①;②;

④;

⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有。(填序号)

本文导航

1、首页2、高二第二学期化学期末试卷-23、高二第二学期化学期末试卷-34、高二第二学期化学期末试卷-45、高二第二学期化学期末试卷-56、高二第二学期化学期末试卷-6


⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;。现需配制250ml0.2mol/LNaCL溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是。

23.(16分)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)选用的主要仪器有:①,②,③,④,⑤。

(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线

D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为。

(3)简要回答下列问题:

①所需浓硫酸的体积为mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度(偏高、偏低、无影响)。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度(偏高、偏低、无影响)。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应,否则会使结果浓度;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度(偏高、偏低、无影响)。

考生只要在全面复习的基础上,抓住重点、难点、易错点,各个击破,夯实基础,规范答题,一定会稳中求进,取得优异的成绩。中国学科吧(jsfw8.com)高中频道为大家整理了xxxx年高中高二第二学期化学期末试卷练习

同类热门:

人教版高中高二下学期化学期末试卷分析答案

    以上《2019年高中高二第二学期化学期末试卷练习》范文由学科吧精心整理,如果您觉得有用,请收藏及关注我们,或向其它人分享我们。转载请注明出处 »学科吧»学科试卷»2019年高中高二第二学期化学期末试卷练习
‖大家正在看...
设为首页 - 加入收藏 - 关于范文吧 - 返回顶部 - 手机版
Copyright © 学科吧 如对《2019年高中高二第二学期化学期末试卷练习》有疑问请及时反馈。All Rights Reserved