[编辑推荐]中国学科吧（jsfw8.com）高中频道的编辑就为您准备了xxxx年高中试题高二第二学期化学期末考试试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.下列有关能量转换的说法正确的是()
A.煤燃烧是化学能转化为电能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()
A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸
3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是()
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
4、下列物质的水溶液显碱性的是()
A.ZnCl2B.CuSO4C.CH3COONaD.NH4NO3
5、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，能使C(Fe3+)增大的是()
A.加入少量的H2SO4溶液B.加水稀释C.加热D.加入少量NaOH溶液
6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是()
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同
C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.强电解质在固态或液态时，可能不导电
7、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
9、在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()
A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度D.加入少量纯醋酸
10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()
A.HClNH4ClCH3COOHNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOH
B.HClNH4ClCH3COOHNaHCO3NaNO3Na2CO3NaOH
C.HClCH3COOHNH4ClNaNO3NaHCO3Na2CO3NaOH
D.HClCH3COOHNH4ClNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOH
11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤
12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()
A.CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaHS溶液中:c(Na+)>C(HS-)>C(S2-)>c(OH-)>c(H+)
13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
14、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是()
A.NH4Cl溶液B.pH=6的醋酸用水稀释100倍C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D.0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL发生反应
15、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
16、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()
A.C(K+)+C(H+)=C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)B.C(K+)+C(S2—)=0.3mol/L
C.C(K+)=C(S2—)+C(HS—)+C(H2S)D.C(OH-)=C(H+)+C(HS—)+2C(H2S)
17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：()
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
18、下列叙述正确的是()
A.室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。
B.室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。
C.室温时，0.01mol•L-1醋酸溶液的pH=2
D.室温，0.01mol•L-1醋酸溶液中加入等体积0.01mol•L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
19(16分)(1)25℃时，pH=2的稀盐酸中，水电离的c(H+)=______mol/L。
(2)25℃时，pH=8的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=______mol/L。
(3)若某溶液的c(H+)=8×10-bmol/L,则该溶液的pH=
(4)写出
NaHSO4溶液的电离方程式
(5)请写出明矾(KAl(SO4)2.12H2O)做净水剂净水时的离子方程式
(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式
(7)物质的量浓度相同的①氯化铵;②碳酸氢氨;③硫酸氢氨;④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____
20、(16分)某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol•L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步骤①反应的离子方程式是(3)步骤②应使用式滴定管。
(4)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。
(5)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
21、(14分)分运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题，
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H0(填“>”或“<”)：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”)
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2;反应进行到状态D时，v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
⑵如图所示，当关闭K时，向A中充入2molSO2、1molO2，向B中充入4molSO2、2molO2，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.7aL。请回答：
①B中X的转化率α(SO2)B为;
②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)An(O2)B(选填：“>”、“<”或“=”);
③打开K，过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时，B的体积为(用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)
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