上海市吴淞中学2013-xxxx学年高二上学期期中考试化学试题
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一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项)
1.金属单质具有的通性是()
A.具有金属光泽，导电，导热，有延展性B.硬度大
C.熔沸点较低D.质软
2.比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是()
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
3.下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是()
A.Fe3O4B.FeSC.FeCl2D.CO
4.在元素周期表中,在金属元素和非金属元素分界线附近能找到什么材料(???)
A.催化剂?????B.半导体???????????C.农药?????????????D.制冷剂?
5.下列离子在碱性溶液中能大量存在的是()
A.Al3+B.AlO2—C.HCO3—D.NH4+
6.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的(???)A.门捷列夫(俄国)??????????????B.纽兰兹(英国)
C.迈尔(德国)??????????????????D.尚古多(法国)
7.下列离子方程式正确的是()
A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液和氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C.碳酸钙和醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D.铝和硝酸银溶液反应Al+Ag+→Al3++Ag
8.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是(???)
A.原子核外电子排布呈周期性变化???B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.原子半径呈现从大到小的周期性变化?D.元素化合价呈周期性变化
9.下列各组物质反应时，没有氢气产生的是()
A.锌与盐酸B.铁与灼热的水蒸气C.红热的碳与水蒸气D.镁与浓硫酸
10.下列反应中，属于置换反应的是()
A.铁和氯化铁溶液反应B.氢氧化铁与稀硝酸溶液反应
C.氯化亚铁溶液中通入氯气D.铁与水蒸气反应
11.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()
A.Al(OH)3既有弱酸性，又有弱碱性
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C.Al(OH)3能吸附水中悬浮物
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液，又溶于氨水
12.据最新报道，放射性元素HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.32B.67C.99D.166
13.下列物质中，不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
14.铝能压成薄片，这是因为铝的()
A.熔点低B.密度小C.硬度小D.延展性大
15.下列金属中，属于轻金属的是()
A.银B.铁C.铝D.铜
16.下列元素中，最高正化合价数值最大的是()
A.CB.SC.FD.Ne
17.用6mol/L的烧碱溶液滴定2mol/L的硫酸铝溶液，消耗烧碱溶液的体积为x，生成沉淀的量用y表示，下列各坐标图表示正确的是()
18.下列气态氢化物中，最不稳定的是()
A.NH3B.H2SC.PH3D.H2O
19.下列各组微粒半径大小的比较，错误的是()
A.Cl-Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O
20.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
21.下列各组元素中,元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是()
A.Na、k、Rb????????????????B.N、P、As
?C.O、S、Se?????????????????D.P、S、Cl
22.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是?(???)
A.X>Y>Z?????????B.Y>X>Z????????
C.X>Z>Y??????????D.Y>Z>X?
23.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推断正确的是(???)
A.原子半径：X>Y>Z???????B.气态氢化物稳定性：XH
C.非金属性强弱：X>Y>Z??D.还原性：X->Y2->Z3-?
24.镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是()
A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物具有两性
C.单质能跟水反应放出氢气D.镭比钙的金属性强
25.下列说法错误的是()
A.ⅠA族都是活泼的金属元素
B.ⅡA族元素形成的单质常温下都是固体
C.ⅣA族既有金属元素，也有非金属元素
D.ⅦA族元素形成的单质中，常温下有气、固、液三种状态低
二、填空题
26(4分).铝粉和氧化铁的混合物叫做。在当高温条件下会反应并放出大量的热，写出有关的反应方程式，这个反应叫做。
27(14分).铁的氢氧化物有和，两者均溶于水。其中为白色，露置在空气中易被氧化，反应方程式为，反应现象为：白色先变成色，最终变为色。将该物质溶于盐酸，得到色溶液，有关反应方程式为。在该溶液中加入足量铁粉，溶液变为色，有关反应的离子方程式为。
28(3分).铝的原子结构示意图，铝属于(选填“活泼”或“不活泼”)金属，在化学反应中表现出(选填“氧化性”或“还原性”)。
三、推断题
29.(6分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
ACB(1)A的氢化物分子式为，
(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期，第族;
(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
30.(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①________，⑦________。
(2)画出原子的结构示意图：④________。
(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是________
，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
(5)在④与⑤中金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是、。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.(3分)现有镁铝合金5.1g，与足量的盐酸反应，在标准状况下放出氢气5.6L,求铝的质量分数.
32.(6分)向100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液。反应得到1.17g沉淀。则加入氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升?
上海市吴淞中学2013学年第一学期高二年级化学
(非化学班)参考答案
一、选择题
二、填空题
26(4分).铝热剂。，叫做铝热反应。
(3)F2，氢氟酸。
30.(14分)(1)①_N__，⑦___S_____。(2)④___282_____。
(3)__K______，___F_____，___Ar_____。
(4)__HClO4_，_KOH_，_Al(OH)3_，化学方程式。
(5)镁(填名称)，b、c。
四、计算题
31.(3分)0.53
32.(6分)90mL或130mL
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