xxxx年高中高一化学下册期末试卷练习
[编辑推荐]聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。中国学科吧（jsfw8.com）高中频道小编准备了xxxx年高中高一化学下册期末试卷练习，希望能帮助到大家。
一、单选题(本大题共20小题;共60分.)
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A.72B.19C.53D.125
2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4ml0.5mol•L-1的CuSO4溶液和4ml0.5mol•L-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A.麦芽糖溶液太浓B.加热时间不够
C.CuS04溶液不足D.NaOH溶液不足
3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是
A.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
B.混合气体的密度不再改变
C.v正(H2)=3/2v逆(NH3)
D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2
5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：B.碱性：
C.稳定性：D.还原性：
6.可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A.NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液
8.下列说法正确的是
A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.离子化合物熔融状态下一定导电
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
11、下列说法正确的是()
A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种
C.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应
D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
12、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A.v(B2)=0.8mol/(L•s);B.v(A2)=0.4mol/(L•s);
C.v(C)=0.6mol/(L•s);D.v(B2)=4.2mol/(L•min)。
13.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A.a为正极，b为负极
B.负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
C.电子从b极向a极移动
D.生产过程中H+向a电极区域运动
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()。
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出.这3种金属的活动性顺序是
A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b
16.某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有：①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和
A.①②③⑤B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
17.下列物质的电子式中，书写正确的是
18.下列变化属于物理变化的是
A.煤的干馏
B.裂解
C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D.古代植物变质成煤
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
20、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
二、填空题(本大题共4小题;共40分.)
21.(7分)在某温度时，将1molA和2molB通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g).2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，
(1)C的反应速率为。
(2)哪些方法可以提高反应速率。
①升高温度②通入稀有气体③加催化剂④增大A的质量
(3)当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是。
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值为1：1
22.(10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地
产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：
(1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向(填“向左”或“向右”)，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)，钾离子向极定向运动。
(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式
负极：，正极：，
(3)电池工作时，负极区的PH值(填“增大”或“不变”或“减小”)，KOH溶液浓度(填“增大”或“不变”或“减小”)
(4)若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式
负极：，正极：，
电池工作时，负极区的PH值(填“增大”或“不变”或“减小”)，
23.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中官能团的名称是、。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①反应类型：;
②反应类型：;
④反应类型：。
(4)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
24、(10分)A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C.
(1)B元素的名称;B在周期表中的位置第周期，第________族;
(2)A、B形成的化合物的化学式;
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式.
(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。
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