xxxx年试题练习高中第二册化学期末试题
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一、选择题(只有1个正确答案;共16小题，每小题3分，共48分。)
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
ABCD
2.下列物质属于易溶于水电解质的是
A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.BaSO4
3.实验室中配制250mL0.10mo1•L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
4.不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C
C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3
5.在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A.Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Fe3+、NH4+、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
6.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl=KCl+H2O
7.对下列物质进行的分类正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4•5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.氨水跟盐酸反应：OH-+H+==H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D.1mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
10.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
11.制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1:3B.1:2C.3:1D.2:1
12.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
13.有关胶体和溶液的比较中正确的是
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C.溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D.通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
14.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98gB.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1molD.标准状况下，11.2LCH4含有10mol电子
15.下列实验操作不正确的是
A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C.用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
二、填空题(共42分)
17.(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4;②CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3、HCl;③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答：
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
(3)在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
18.(6分)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是。(3)混合气体在标准状况下的密度是。
19.(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾
的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
(1)溶液A溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
(4)若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
20.(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
21.(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③______________，④_____________，
⑤_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①+②__________________________。
三、计算题：
22.(10分)将Na2CO3•nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3•nH2O中n的值。
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