本试卷100分，考试时间60分钟。
可能用到的原子量：H—1O—16C—12N—14S—32Zn—65
Na—23K—39Ca—40Cl—35.5Al—27
一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项正确，请将答案写在第2页答题栏内。）
1．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是
A．2F2(g)+2H2O=4HF+O2↑B．SO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2S(g)+Br2=2HBr+S↓D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO
2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
ANa2CO3BNa2OCNa2O2DNaOH
3．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．它们的焰色反应都是黄色D．钠原子，钠离子均属同一元素
4．3.6g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求
5．加热下列物质使其分解，将产生的气体通过BaCl2溶液能产生白色沉淀的是
A．Na2CO3·10H2OB．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO3
6.下列微粒不具有还原性的是:
A.Cl2B.H+C.Cl2D.Cl-
7．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+Cu2+NOCl—B．K+NONa+Cl—
C．K+CONOCa2+D．K+NOSOMg2+
8．下列对于Na2O2的叙述中，正确的是
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
9．除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体，其最佳方法是
A．加入盐酸B．通入CO2C．加热灼烧D．加入NaOH溶液
10．下列反应可用离子方程式：H++OH—=H2O表示的是
A．硝酸与氨水B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．硫酸与氢氧化钡D．硫酸与氢氧化钙
二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共36分，每小题有1～2个选项正确；请将答案写在第2页答题栏内。）
11．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
A．制取过氧化钠B．冶炼金属钛
C．作原子反应堆的导热剂D．应用在光电源上
12．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
13．既是化合反应，又是氧化还原反应的是
①生石灰加水②SO2氧化成SO3③CO燃烧
④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠燃烧
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
D．碳酸钠与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
15．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3
B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
16．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和HCl
17．下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是
A．KMnO4＞K2MnO4B．KCl＞KclO3
C．Na2O2＞Na2OD．Na2CO3＞NaHCO3
18．下列对铯的性质预测中，错误的是
A．它只存在一种氧化物Cs2O
B．Li、Na、K、Rb、Cs熔点沸点逐渐升高
C．它与水反应剧烈并放出H2
D．它的碳酸盐对热非常稳定
19.在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br+3Na2SO4+3H2O中被氧化的溴原子和被还原的溴原子个数比为
A．5∶1B．1∶5C．6∶1D．1∶6
选择题答题栏：
题号12345678910
答案
题号111213141516171819
答案
三、填空：（本题8分。）
20．在编为A、B、C、D四支试管中，分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、
Na2CO3中的一种，但不知哪支试管中是什么试剂，将A试管中试剂分别注入B、C、D中，现象如下：
A+B→无色气体，A+D→只有白色沉淀；A+C→无明显现象
则ABCD
四、计算题（共12分）
21．(10分)向97.8g水中加入2.3g金属钠。（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）求产生氢气的质量。
（3）求溶液中溶质的质量分数。
22.（16分）把8.5g钠和钾混合物放入足量水中，完全反应后，将产生的气体全部用于还原足量的氧化铜，反应后称重，固体的质量减轻2.4g，求原混合物中钠和钾的质量各为多少克？