一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()
A.CaCO3B.SiC.SiO2D.Na2CO3
2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()
A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸
高一化学下册月考试卷3.下列离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Na+、CO32—、SO42—、H+B.K+、AlO2—、H+、Cl—
C.Fe3+、K+、OH—、NO3—D.Al3+、H+、NO3—、SO42—
4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
5.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I―)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()
A.Br―、I―、Cl―B.Br―、Cl―、I―C.I―、Br―、Cl―D.Cl―、I―、Br―
6.下列关于硅的说法，不正确的是
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
7.下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是()
A.SiO2+2C====Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
8.下列除杂质的操作方法正确的是()
A.二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤
B.NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法
C.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D.CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥
9.如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是
A.NaOH溶液B.浓H2SO4
C.Ca(OH)2溶液D.食盐水
10.能够证明SO2中含有CO2的方法是
A.通入澄清石灰水
B.通入品红溶液
C.先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水
11.下列反应属于氮的固定的是
A.Cl2将NH3氧化成N2B.NH3和HCl生成NH4Cl固体
C.豆科植物将N2转化为NH4+D.空气中的氮氧化物转化成酸雨
12.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NH3、H2的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
13.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定
14.将足量氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()
AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液
A产生沉淀变红有气泡
B无明显现象变红产生沉淀
C产生沉淀先变红后褪色有气泡
D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀
15.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：()
A.Br2(蒸气)B.NH3C.C12D.CO2
16.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为()
A.1：1B.2：5C.7：2D.5：2
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(6分)在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程。
，，
。
18.(6分)
(1)将Mg3(Si4O10)(OH)2改写成氧化物的形式为
;。
(2)写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：。
19.(6分)
(1)已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________
⑶洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
______________________________________________________
20.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应
的水化物。已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：
a;b;c;d;e。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a;b;c;d;e。
21.(10分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。请填写下列空白：
⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。
⑵①中的实验现象为，
②中的品红溶液(填实验现象)，证明SO2有性。
⑶③中的实验现象是，证明SO2有_______性,
发生化学反应方程式为____________________________________。
④中的实验证明SO2有性,
发生化学反应方程式为____________________________________。.
⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。
22.(6分)
(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是;从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是。
(2)碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是;
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是(填字母);
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是。
23.(8分)将12mL充满O2和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中O2多少毫升。
一.选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号12345678910111213141516
答案CBDDACBDDCCBCCDC
二.非选择题(共52分)
17.(17分)N2+O2====2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
18.(1)3MgO·4SiO2·H2O
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